X、Y、Z三种元素，其中有一种金属元素．X、Y原子的电子层数相同．Y、Z原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17．原子核中的质子数之和为31．下列说法正确的是

A．

X、Y、Z均为主族元素

B．

XY3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C．

Z是短周期中原子序数最大的元素

D．

Y是非金属性最强的元素

下列说法可以实现的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．

①②③④⑤⑥

B．

只有①②④⑤

C．

只有③④⑤⑥

D．

只有②④⑤

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．

Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－

D．

Cu²⁺、S^2－、Br^－、ClO^－

下列反应的离子方程式中正确的是

A．

向Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋H₂O

B．

含0.1 mol　FeI₂的溶液中滴加含0.05 mol　Cl₂的氯水：2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D．

小苏打与少量Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．

在此反应中，每生成1 mol　O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

B．

在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．

O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是＋1价

D．

O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al

③若C的溶液遇NaHCO₃固体，放出CO₂气体，则A可能是H₂

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．

①②③

B．

②④

C．

③⑤

D．

①④⑤

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是

A．

S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

B．

S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键

C．

S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．

S₂Cl₂的电子式为

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是

A．

原子半径大小为：Y＞Z＞X

B．

Y与Z形成的化合物是离子化合物

C．

若Y为金属元素，则X也为金属元素

D．

若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．

某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．

乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．

丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．

丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

将1 mol　A(g)和2 mol　B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A．

反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225 mol·L^－1·s^－1

B．

该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．

恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．

在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小