向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜率)

A．

向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

B．

向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液

C．

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液

D．

向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH溶液

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是

A．

滴加KI溶液时，转移2 mol　e^－时生成1 mol白色沉淀

B．

通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．

通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．

上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀产生的是

A．

NaHCO₃和Al(OH)₃

B．

BaCl₂和NaCl

C．

KClO₃和K₂SO₄

D．

Na₂SO₃和BaCO₃

下列离子方程式书写正确的是

A．

石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．

NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

C．

酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．

AgNO₃溶液中加入过量的氨水：

Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．

饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．

c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L溶液中：OH^－、K⁺、SO₄^2－、Br^－

C．

Na₂S溶液中：SO₄^2－、K⁺、Cl^－、Cu²⁺

D．

pH＝12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na⁺、Al³⁺

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．

若X是Na₂CO₃，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

C．

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na⁺[]^2－Na⁺

D．

若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

A．

第①组反应后溶液中c(Fe³⁺)＝3.0 mol·L^－1

B．

第②组剩余固体是铁和铜

C．

第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)＝6 mol·L^－1

D．

原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝3∶2

将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL　5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是

A．

反应中转移电子1.0 mol

B．

产生NO₂气体0.26 mo1

C．

原HNO₃浓度为8 mol/L

D．

原HNO₃浓度为2 mol/L

下列各表述与示意图一致的是

A．

图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)＝2∶3∶2

B．

图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1

C．

图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

D．

图②中物质A反应生成物质C，ΔH＞0

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法一定正确的是

A．

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．

原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C．

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

D．

Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定