取100 mL　0.3 mol/L和300 mL　0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是

A．

0.21 mol/L

B．

0.42 mol/L

C．

0.56 mol/L

D．

0.26 mol/L

有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L　AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L　NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为

A．

0.2 mol/L

B．

0.5 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

0.25 mol/L

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为b％；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为c％，那么a、b、c数值的关系是

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

c＞a＞b

300 mL　Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L　Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

A．

0.4 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.2 mol/L

D．

0.1 mol/L

实验中需用2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为

A．

950 mL；201.4 g

B．

1 000 mL；212.0 g

C．

100 mL；21.2 g

D．

500 mL；100.7 g

下列说法正确的是

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑤500 mL　1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．

①④

B．

②⑤

C．

③④

D．

②④

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．

在18 g　¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子(2010·福建理综－7A)

B．

1 mol　H₂与1 mol　Cl₂反应生成N_A个HCl分子(2009·广东理基－20C)

C．

1 mol　Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A(2009·广东理基－20D)

D．

1 mol羟基中电子数为10N_A(2010·江苏－5B)

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B．

盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

C．

17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个

D．

电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

要配制浓度约为2 mol/L　NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

A．

用托盘天平称取8 g　NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．

称取8 g　NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．

称取8 g　NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．

用100 mL量筒量取40 mL　5 mol/L　NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A．

B．

C．

D．