硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：

①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O₂反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮．下列认识或判断错误的是

A．

方法③是最经济和环保的

B．

方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．

方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．

方法③中N₂O₄既是氧化剂又是还原剂

氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，能在Cl₂中燃烧生成CuCl₂和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H₂．下列关于氢化亚铜的推断正确的是

A．

与盐酸反应属于置换反应

B．

K_SP随浓度和温度的变化而变化

C．

在Cl₂中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化

D．

与盐酸反应的离子方程式：H^－＋H⁺＝H₂↑

2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备．下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是

A．

该能量转化系统中的水是可以循环的

B．

燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．

水电解系统中的阳极反应：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．

燃料电池放电时的正极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

常温下有体积相同的四种溶液：

①pH＝3的CH₃COOH溶液

②pH＝3的盐酸

③pH＝11的氨水

④pH＝11的NaOH溶液．下列说法正确的是

A．

②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．

③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④

C．

①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D．

若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．

a、c两点的反应速率：a＞c

B．

a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．

由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．

a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH、Cl^－、SCN^－

B．

含有大量HCO^－₃的溶液：NH、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

C．

加入铝粉能产生H₂的溶液：NH、Fe²⁺、SO、NO

D．

含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO

下列反应的离子方程式正确的是

A．

氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B．

氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：NH＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O↑

C．

碘化亚铁溶液与足量溴水反应：2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－

D．

向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H₂SO₄溶液：[Al(OH)₄]^－＋H⁺Al(OH)₃↓＋H₂O

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

室温下，22.4 L　NH₃含N_A个分子

B．

含0.4 mol　HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A

C．

32 g　Cu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N_A

D．

9 g水中含有O – H键的数目为0.5N_A

某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况时的体积)和3.6 g水，则两种气态烃可能是

A．

CH₄和C₃H₈

B．

CH₄和C₃H₄

C．

C₂H₄和C₃H₄

D．

C₂H₄和C₂H₆

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．

在标准状况下，V L　SO₃含氧原子个数是3V/22.4N_A

B．

1 mol甲基(－CH₃)中所含电子数为9N_A

C．

25℃时，1 L　pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含OH^－的数目为0.1N_A

D．

2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N_A