下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．

甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．

500℃、30MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al³⁺＋2SO＋2Ba⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

D．

用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

0.2 mol　H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．

300 mL　2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．

在标准状况下，2.8 g　N₂和2.8 g　CO所含电子数均为1.4 N_A

D．

在常温常压下，2.24 L　SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

下列有关描述正确的是

A．

主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．

非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．

随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．

两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

关于下列各图的叙述，正确的是

A．

甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．

乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．

丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D．

丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

下列说法不正确的是

A．

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄

B．

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃

C．

当X是强碱时，C在常温下是固态单质

D．

B也可在O₂作用下直接转化为D

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

0.1 mol　AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

B．

1 mol　Cu与足量的硫固体反应转移的电子数为N_A

C．

标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 N_A

D．

只有在标准状况下，N_A个氧气分子所占的体积才是22.4 L

下列图示实验合理的是

A．

图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

B．

图2为制备少量氧气

C．

图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．

图4制备并收集少量NO₂气体

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．

向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：

Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

B．

用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

C．

硫化钾晶体溶于水：S^2－＋2H₂O2OH^－＋H₂S

D．

澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＜D＜C＜B

B．

B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键

C．

最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．

常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

饱和氯水中：Cl^－、NO、Na⁺、SO

B．

c(H⁺)＝的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

C．

澄清透明的溶液中：Cu²⁺、NH、NO、ClO

D．

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH₃COO^－、HCO、Na⁺、K⁺