下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．

Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

B．

Ca²⁺、HCO、NH、AlO

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

D．

Mg²⁺、NH、SO、K⁺

用石墨作电极电解CuSO₄溶液．通电一段时间后，两电极都产生了气泡，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．

CuSO₄

B．

H₂O

C．

CuO

D．

Cu(OH)₂

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

C．

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

D．

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B．

1 L　0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．

1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．

标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°，101 kPa)：

①　ΔH＝－2878 KJ/mol

②　ΔH＝－2658 KJ/mol

③　ΔH＝－1746 KJ/mol

④　ΔH＝－1526 KJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．

－2878 KJ/mol

B．

－2658 KJ/mol

C．

－1746 KJ/mol

D．

－1526 KJ/mol

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．

将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．

将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺3Fe³⁺＋4H₂O

C．

将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NOFe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

下列判断错误的是

A．

沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

B．

熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu＋SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．

该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．

Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．

Cu既是氧化产物又是还原产物

D．

每生成19.2 g　Cu，反应中转移1.8 mol电子

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol·L^－1；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．

下列结论不正确的是

A．

甲溶液含有Ba²⁺

B．

乙溶液含有SO^2－₄

C．

丙溶液含有Cl^－

D．

丁溶液含有Mg²⁺

下列叙述正确的是

A．

1.00 mol　NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．

1 mol　Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．

1 mol　Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．

1.00 mol　NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³