已知I₂＋SO^2－₃＋H₂O2I^－＋SO^2－₄＋2H⁺．某无色溶液中可能含有I^－、NH⁺₄、Cu²⁺、SO^2－₃，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I^－

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO^2－₃

④可能含有I^－

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③

D．

①②

某溶液中大量存在四种离子：NO^－₃、SO^2－₄、H⁺、M，其物质的量之比为：

N(NO^－₃)∶n(SO^2－₄)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为

①Fe²⁺

②Mg²⁺

③Cl^－

④Ba²⁺

A．

①②④

B．

③

C．

②

D．

①②

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是

①两种不同的原子；

②两种不同元素的原子；

③一种原子和一种分子；

④一种原子和一种离子；

⑤两种不同分子；

⑥一种分子和一种离子；

⑦两种不同阳离子；

⑧两种不同阴离子；

⑨一种阴离子和和一种阳离子

A．

①③⑤⑥⑦⑧

B．

①③⑤⑦⑧

C．

①③④⑤⑦

D．

全部都是

下列离子方程式中正确的是

A．

Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SOBaSO₄↓＋H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OHNH₃↑＋H₂O

C．

稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H⁺＋NOFe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H⁺2H₂O＋I₂

N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

①0.2 mol　H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

②25℃、101 Pa下，16 g　O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将FeCl₃的饱和溶液(含FeCl₃　0.1 mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N_A

④1 mol　N₂和3 mol　H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．

②④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①②④

下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是

A．

D与C不能形成化合物

B．

D的最高正价与B的最高正价相等

C．

A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A

D．

原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是

A．

NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

B．

稀盐酸和AgNO₃溶液

C．

AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液

D．

Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液

若在加入铝粉能产生氮气的溶液中分别加入下列各组离子，可能大量兴存的一组是

A．

NH⁺₄、NO^－₃、CO^2－₃、Na⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO^－₃

C．

NO⁺₃、Fe²⁺、Cl^－、Ca²⁺

D．

NO^－₃、Na⁺、K⁺、Cl^－

“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是

A．

ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．

第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则笫三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCI＞H₂S＞PH₃

C．

晶体中有阴离子必有阳离子；则有阳离子也必有阴离子

D．

酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．

18 g　NH⁺₄中含有的电子数为10N_A

B．

78 g　Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．

1 L　0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．

标准状况下，2.24 L苯含有分子的数目为0.1N_A