下列推断合理的是

A．

在常温下，Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；在高温下，Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

B．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，则c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

C．

向1 L　0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g时，则溶液中2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

D．

在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

将0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＜c(CN^－)

C．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

D．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

C．

c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

将标准状况下的2.24 L　CO₂通入150 mL　1 mol/L　NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．

c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)

B．

c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

C．

c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和

D．

c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

下列叙述正确的是

A．

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄⁺)

B．

10 mL　0.01 mol·L^－1　HCl溶液与10 mL　0.01 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下面各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．

液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．

相同温度下，0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)

C．

常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH＝7时，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)

D．

铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H₂SO₄的物质的量

将11.2 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是

A．

0.3 mol　NO₂和0.3 mol　NO

B．

0.2 mol　NO₂和0.1 mol　N₂O₄

C．

0.1 mol　NO、0.2 mol　NO₂和0.05 mol　N₂O₄

D．

0.6 mol　NO

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．

只有②④⑥

B．

只有①⑥⑦

C．

只有②③④

D．

只有③⑤⑦

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列说法正确的是

A．

铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HICeI₄＋2H₂↑

B．

在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

C．

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺Ce³⁺＋2Fe³⁺

D．

铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO²⁺₄的物质的量之比为

A．

1∶3

B．

2∶3

C．

6∶1

D．

3∶1