某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是

A．

1 mol　A和1 mol　B

B．

2 mol　C

C．

3 mol　A和3 mol　B

D．

1 mol　B和2 mol　C

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸

④结合质子能力：OH^－＞CO₃^2－＞HCO₃^－

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．

pH＝0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe²⁺

B．

在c(H⁺)＝10^－2 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

C．

加入铝粉能放出H₂的溶液中：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³⁺、S^2－、Br^－、Na⁺

下列离子方程式书写正确的是

A．

向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺＋3OH^－＋Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B．

向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量的Na₂S：2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

C．

向含有1 molFeBr₂溶液中通入标准状况下22.4 L的Cl₂：2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

D．

在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是

A．

标准状况下，2.24 L　SO₃含有的分子数等于0.1N_A

B．

1 mol　CaC₂所含阴离子数为2N_A

C．

常温常压下，16 g　O₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A

D．

含有1 mol　Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水．下图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

A．

a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．

c－d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．

a－d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．

d－e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

根据实验以下推测正确的是

A．

一定有SO₃^2－离子

B．

一定有CO₃^2－离子

C．

不能确定Cl^－离子是否存在

D．

不能确定HCO₃^－离子是否存在

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

9 g　D₂O中含有的电子数为5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的离子数为2N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共价键总数为4N_A

D．

7.1 g　C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．

A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－

B．

Na⁺、NH₄⁺、C1^－

C．

Mg²⁺、C1^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示．图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表．下列说法正确的是

A．

据图计算得n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)＝2∶1

B．

图1实验中，OA段生成两种沉淀

C．

根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)₃)＞Ksp(Mg(OH)₂)

D．

结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺＋2AlO₂^－＋4H₂O2Al(OH)₃↓＋Mg(OH)₂↓