常温时，将V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的盐酸中，下述结论一定正确的是

A．

若V₁≥V₂，c₁＝c₂，则混合液的pH＞7

B．

若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁＜c₂V₂

C．

若c₁＝c₂，混合液中c(NH₄⁺)c(Cl^－)，则V₁＞V₂

D．

若混合溶液的pH＞7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(S)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₁＝＋26.47 kJ/mol

(ii)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₂＝－9.48 kJ/mol．

下列判断正确的是

A．

反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B．

1 mol　I₂(s)比1 mol　I₂总能量低35.96 kJ

C．

254 g　I₂中通入2 g　H₂(g)充分反应放热9.48 kJ

D．

反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高17 kJ

室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．

pH＝10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

B．

将pH＝3的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，需加水的体积

C．

10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸与100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸中的H⁺物质的量

D．

物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

A．

T的氧化物是光导纤维的主要成分

B．

Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C．

R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．

W的氢化物的化学式为HCl

设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是

A．

pH＝13的NaOH溶液中OH^－离子数目为0.1 N

B．

1 L　0.1 mol·L^－1的氨水中OH^－离子数目为0.1 N

C．

I L　pH＝1的H₂SO₄溶液中H⁺离子数目为0.1 N

D．

1 L　0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺离子数目为0.1 N

一定温度下，1 mol　X和nmol　Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反成：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2 mol　Z．下列说法正确的是

A．

将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B．

5 min内平均反应速率v(X)＝0.2a mol/(L·min)

C．

向平衡后的体系中加入1 mol　M(s)，平衡向逆反应方向移动

D．

当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是

A．

Cl₂、SO₂、H₂SiO₃、NH₄Cl

B．

Al、CO、HCl、Al(NO₃)₃

C．

N₂、SiO₂、CH₃COOH、Na₂CO₃

D．

Fe、CaO、NH₃·H₂O、NaHCO₃

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

pH＝1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺，NO₃^－

B．

K_u/c(OH^－)＝10^－2的溶液中：Na⁺、NH₄^－．Cl^－

C．

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、SCN^－、SO₄^2－

D．

由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中；Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A．

电解氧化铝：2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

B．

电解氯化铜溶液：CuCl₂Cu＋Cl₂↑

C．

电解饱和食盐水：2Na⁺＋2Cl^－2Na＋Cl₂↑

D．

电解溴化钠溶液：2H₂O＋2Br^－2OH^－＋H₂↑＋Br₂

依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是

A．

短周期元素M⁺和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R

B．

H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

C．

HBr的热稳定性比HI的强

D．

Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强