已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－＝Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列说法正确的是

A．

O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．

每生成1 mol　Fe₃O₄，则转移电子数为2 mol

C．

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

D．

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

将m g　Al₂O₃、Fe₂O₃的混合物溶解在过量的100 mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．

0.1 mol/L

B．

0.05 mol/L

C．

0.2 mol/L

D．

无法计算

用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

A．

阴极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；阳极：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑

B．

阴极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；阳极：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

C．

阴极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．

阴极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；阳极：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．

向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

B．

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋Fe(OH)₃＝FeO＋3Cl^－＋H₂O＋H⁺

C．

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO

D．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

下列离子组一定能大量共存的是

A．

能使PH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO、Na⁺

B．

石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、AlO、NO、Cl^－

C．

含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO、HCO

D．

由水电离的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、Br^－

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑．有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．

离子半径：Na⁺＞N^3－＞H⁺

B．

与水反应都是氧化还原反应

C．

与盐酸反应都只生成一种盐

D．

加热熔化时，都只破坏离子键

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外电路通过电子数为2N_A

B．

28 g　N₆₀单质(见下图)中含有的N－N键键数为3N_A

C．

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子数为9N_A

D．

78 g　Na₂O₂与足量水反应中电子转移了N_A

将1 mol　A(g)和2 mol　B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线a所示下列说法正确的是

A．

此反应过程中的能量变化可用上图Ⅱ表示

B．

此温度下，该反应的平衡常数的值为1

C．

该反应4 s内平均速率v(A)＝0.125 mol·L^－1·s^－1

D．

若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行

下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99％以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是

A．

可采取空气中充分燃烧的方法消除H₂S的污染

B．

反应①的离子方程式为Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺

C．

反应②中的阴极反应式为2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl₂溶液

下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI．装置(2)为电解池的示意图．当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是

A．

K⁺从右到左通过离子交换膜

B．

电极M的反应式：I₃^－＋2e^－＝3I^－

C．

电极X的反应式：4OH^－－4e^－O₂↑＋2H₂O

D．

当电极Y有0.2 mol　e^－转移时，产生0.1 mol　Cl₂