下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．

pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有

c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)

B．

已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则在0.1 mol/L　A1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol/L

C．

25℃时，0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^－浓度大于0.1 mol/L　NaOH溶液中水电离出来的OH^－浓度

D．

室温下，0.1 mol/L　NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－1025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是

A．

原子半径：Y＞Z＞W

B．

非金属性最强的元素为W

C．

Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

D．

XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．

电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．

电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

C．

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e＝Ni₂O₃＋3H₂O

某溶液含有①NO，②HCO，③SO，④CO，⑤SO等五种阴离子．向其中加入少量Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

A．

①

B．

①④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．

用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．

Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

D．

将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．

23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A

B．

1 L　2 mol·L^－1的AlCl₃溶液中含Al³⁺数为2N_A

C．

标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D．

室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI．装置(Ⅱ)为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是

A．

闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜

B．

闭合K时，A的电极反应式为：3I^－－2e^－I

C．

闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

D．

闭合K时，当有0.1 molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．

图1：n(O₂)＝0.5 mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

B．

图2：n(NaOH)＝1 mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

C．

图3：n(HCl)＝1 mol时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D．

图4：n(HNO₃)＝1 mol时，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na⁺

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤