已知：N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．

7.8 g　Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A

B．

标准状况下，2.24 L　¹⁸O₂中所含中子的数目是2N_A

C．

含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

D．

用足量NaOH溶液完全吸收1 mol　Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

B．

Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C．

H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列说法正确的是

A．

O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．

每生成1 mol　Fe₃O₄，则转移电子数为2 mol

C．

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

D．

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．

X的氢化物溶于水显酸性

B．

Y的氧化物是离子化合物

C．

Z的氢化物比H₂O稳定

D．

X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；ΔH＝Q k_J/mol下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是

A．

a＋b＜c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．

a＋b＞c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．

Q＞0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．

Q＜0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．

使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．

78 g　Na₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

B．

1.5 g　CH₃⁺中含有的电子数为N_A

C．

3.4 g氨中含有0.6N_A个N－H键

D．

常温下，100 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，系列分析正确的是

A．

溶液中(A²⁺)浓度减小

B．

B的电极反应为：B－2e^－＝B^2－

C．

y电极上有氢气产生，发生还原反应

D．

反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A．

若混合后溶液的pH＝7，则c(M⁺)＝c(C1^－)

B．

若a＝2b，则c(M⁺)＞c(C1^－)＞c(MOH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

若b＝2a，则c(C1^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

若混合后溶液满足c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b