在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．

NH、Al³⁺、SO、NO

B．

K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

C．

K⁺、NH、MnO、S^2－

D．

Na⁺、K⁺、NO、HSO

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

A．

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．

当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸

②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水

⑤碘化亚铁溶液与氯水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．

③⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

③⑥

下列说法不正确的是

①将SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．

只有②

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是

A．

C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应

B．

C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．

C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．

原子半径：C＞D＞B＞A

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．

甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol^－1

B．

500℃、30MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↑AlO₂^－＋2H₂O

D．

用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^－＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

下列有关描述正确的是

A．

主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．

非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．

随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．

两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A．

标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．

18 g重水所含的电子数为10 N_A

C．

常温下，pH＝11的氨水中OH^－数等于10^－3 N_A

D．

1l g丙烷中共用电子对数为2.5 N_A

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．

滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．

样品中金属Fe的质量为2.24 g

C．

样品中CuO的质量为4.0 g

D．

V＝448