下列说法正确的是

A．

稀释Na₂CO₃溶液时，C(HCO₃^－)、C(OH^－)/C(CO₃^2－)均增大

B．

常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(I)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)的△H＜0，△S＜0

C．

用0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH至中性时：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

D．

向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．

能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．

Na₂S溶液呈碱性的原因S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2C1O^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

D．

向Fel₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋C1₂＝2Fe³⁺＋2C1^－

在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．

Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．

NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

Ag⁺、Ca²⁺、ClO^－、OH^－

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是

A．

原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．

Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

C．

Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

D．

X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．

1 mol　Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B．

标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

C．

常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

D．

室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³个

利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y．下列说法正确的是

A．

Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

1 mol　Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol　NaOH

C．

1 mol　X最多能加成9 molH₂

D．

X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

下列实验操作正确的是

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A．

①④

B．

②④⑤

C．

①③

D．

③④⑥⑦

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂NgO

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH₃

②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂

④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂

⑥电石和水制C₂H₂

⑦锌粒和稀硫酸制H₂

⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

A．

②③

B．

①⑥⑦

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

A．

若溶液中c(A^－)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

B．

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

若c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

D．

若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)