某君在实验室中观察到：

(1)金属X不和1 mol/L　Y²⁺溶液反应；

(2)金属Y可溶解在1 mol/L　Z²⁺溶液中，并析出金属Z；

(3)金属Z不和1 mol/L　X²⁺溶液反应．

据此判断三种金属还原性强弱的次序是

A．

Y＞X＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Y＞Z

实验室将9 g铝粉跟一定是的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该则该氧化物粉末可能是

A．

Fe₂O₃和MnO₂

B．

MnO₂和V₂O₅

C．

Cr₂O₃和V₂O₅

D．

Fe₃O₄和FeO

A．

B．

C．

D．

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋Q₁　H₂(g)＋Br₂(g)→2HBr(g)＋Q₂

A．

Q₁＞Q₂

B．

C．

生成1 mol　HCl气体时放出Q₁热量

D．

1 mol　HBr(g)具有的能量大于1 mol　HBr(1)具有的能量

A．

H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

B．

CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu2⁺＋H₂S→CuS↓＋2H⁺

C．

AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：

D．

等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是

A．

反应I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的ΔH＞0

B．

若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．

若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．

状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

A．

室温下，向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO^2－₄)＞c＞c(OH^－)＝c(H⁺)

B．

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．

Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

D．

25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋C(H⁺)

A．

B．

电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂↑＋24H⁺

C．

放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．

在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

A．

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO_2＋H₂O＝HclO＋HCO^－₃

B．

用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO2_＋2H⁺⁺2Cl^－Mn²⁺＋C

C．

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓HCO^－₃

D．

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄；

具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10－羟基吉树碱的说法正确的是

A．

分子式为C₂₀H₁₆N₃O₅

B．

不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．

D．

一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol　NaOH反应