在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)．下列结论正确的是

a、c两点A₂的转化率相等

正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1∶3

向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

分子式为C₁₇H₂₂O₆

不能与FeCl₃溶液发生显色反应

在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

1 mol麦考酚酸最多能与3 mol　NaOH反应

下列说法中正确的是

Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取金属Mg

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

BaCl₂溶液能使含酚酞的Na₂CO₃溶液红色褪去，其原因是BaCl₂溶液呈酸性

硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－，煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

下列离子方程式正确的是

向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋ClO^－＋Cl^－

向明矾溶液中加过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：4FeO₄^2－＋20H⁺＝4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnOOH．下列说法正确的是

该电池中Zn作负极，发生还原反应

该电池反应中MnO₂起催化作用

该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

该电池正极反应式为：2MnO₂＋2e^－＋2H₂O＝2MnOOH＋2OH^－

某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

分子式为C₂₁H₂₂O₃Cl₂

醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

分子中不存在手性碳原子

在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

0.1 mol　H₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A

28 g　N₆₀(分子结构如右图所示)中含有的N－N键数目为1.5N_A

0℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N_A

常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N_A

下列实验结论正确的是

将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示现象，说明氯水能将I^－氧化成I₂，还能将I₂进一步氧化成碘的化合物．

将过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，最后得到澄清溶液，说明H₂CO₃的酸性比HClO弱

向某溶液中加入新制Cu(OH)₂，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质

向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应

有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

分子数

密度

质量

颜色

标准状况下，将2.24 L　NH₃通入1 L　0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^－、H⁺和OH^－浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数

NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的电离常数

溶液的pH

题给反应物的量