H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃H⁺＋HSO₃^－HSO₃^－H⁺＋SO₃^2－

H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－；HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－；已知K₁＞≈K₂＞，则溶液中不可以大量共存的离子组合是

SO₃^2－、HCO₃^－

HSO₃^－、CO₃^2－

SO₃^2－、CO₃^2－

HSO₃^－、HCO₃^－

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(OH)₂三种杂质中的一种或两种．现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．对样品所含杂质的正确判断是

一定含有KNO₃

一定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃

一定不含Ba(OH)₂，可能含有KNO₃

一定不含Na₂CO₃和Ba(OH)₂

标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L　O₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50 L，则下列判断正确的是

反应完成后，O₂有剩余

原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9 L

反应完成后，生成水的质量为9 g

原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1∶1

向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体．因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO₂全部逸出；②C图中oa＝ab)．其中M中只有1种溶质的是

对于常温下pH为2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

该溶液10 mL稀释至100 mL后，pH等于3

向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和

该溶液中醋酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10¹⁰

该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的醋酸中水电离出的c(H⁺)的10倍

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋Q₁　H₂(g)＋Br₂(g)→2HBr(g)＋Q₂

有关上述反应的叙述不正确的是

Q₁＞Q₂

生成物总能量均高于反应物总能量

生成1 mol　HCl气体时放出Q₁热量

1 mol　HBr(g)具有的能量大于1 mol　HBr(l)具有的能量

某化合物A的分子式C₈H₈O₂．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“C＝O”和“C－O－C”等连接形式．关于A的下列说法中，正确的是

符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

A在一定条件下可与4 mol　H₂发生加成反应

A分子一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

下列各表述与示意图一致的是

图①中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)——CH₃CH(g)＋Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

图③表示锌料与过量稀盐酸反应时，V(H₂)随时间的变化图

图④中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

下图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是

此装置属于电解池

此装置中的铁极、匕发生氧化反应

该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

下列反应的离子方程式不正确的是

Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液：2Fe³⁺＋S^2－→2Fe²⁺＋S↓

将适量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中(已知：次氯酸的K₁为2.95×10^－8、碳酸的K₁₂为5.6×10^－11)　2ClO^－＋CO₂＋H₂O→CO＋2HClO

向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液

Ca－²⁺＋2HCO＋2OH^－→CO＋CaCO₃↓＋2H₂O