实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0 g配成1 L溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1　HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00 mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是

NaCl

Ca(OH)₂

Na₂CO₃

NaHCO₃

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是

根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)正反应是放热反应

图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右．

下列离子方程式书写正确的是

氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2OH^－→Mg(OH)₂↓

向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂OHCO＋OH^－

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺→Fe³⁺＋3H₂O

低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)＋Q

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间．

其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

25.6g　Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)若干，这些混合气体恰好能被500 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为

(已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O　2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)

2∶1

1∶1

4∶1

1∶3

某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

反应产生的大量白烟是氯化钠固体

棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是

CCl₄、C₆H₁₄、CH₃CHO三种液体

MnO₂、CuO、FeS三种固体

NH₄NO₃、NaOH、NaCl三种固体

BaSO₄、NaHCO₃、CaCO₃三种固体

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

常温下28 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 N_A

在标准状况下22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2 N_A

0.2 mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 N_A

电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2 N_A

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)