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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    将1.12 g铁粉加入25 mL　2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A．

    铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

    B．

    往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C．

    Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

    D．

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

    A．

    Cu2+

    B．

    Fe3+

    C．

    Fe2+

    D．

    H+

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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．

    FeCl2

    B．

    NaHSO3

    C．

    Cu(OH)2

    D．

    Fe(OH)3

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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是

    A．

    铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

    B．

    检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C．

    分别还原a mol　Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

    D．

    明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是

    A．

    冷浓硝酸

    B．

    硝酸铜溶液

    C．

    稀硫酸

    D．

    硝酸铁溶液

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    科目： 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题16　铁铜及其化合物 题型：021

    将Cu放入0.1 mol·L－1　FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

    A．

    3∶2

    B．

    3∶5

    C．

    4∶3

    D．

    3∶4

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    科目： 来源：2011年全国普通高等学校招生统一考试化学试题上海卷 题型：021

    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

    A．

    3.2 g

    B．

    4.0 g

    C．

    4.2 g

    D．

    4.6 g

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    科目： 来源：2011年全国普通高等学校招生统一考试化学试题上海卷 题型：021

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是

    A．

    2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

    B．

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

    C．

    2F2＋2H2O4HF＋O2

    D．

    2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑

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    科目： 来源：黑龙江省鸡西市第一中学2011届高三第二次模拟考试化学试题 题型：021

    把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．

    0.1(b－2a)mol/L

    B．

    10(2a－b)mol/L

    C．

    10(b－a)mol/L

    D．

    10(b－2a)mol/L

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    科目： 来源：黑龙江省鸡西市第一中学2011届高三第二次模拟考试化学试题 题型：021

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

    下列叙述正确的是

    A．

    在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．

    上述反应中每生成2 mol　AlN，N2得到3 mol电子

    C．

    氮化铝中氮元素的化合价为－3

    D．

    氮化铝晶体属于分子晶体

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