实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③电负性：Cl＞P＞S

④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

①③

②④

①④

②③

下列各表述与示意图不一致的是

图①中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)＋Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V(H₂)随时间的变化图

图④中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)＋Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

向100 mL　0．l mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．l mol·L^－1Ba(OH)₂溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．下列说法中正确的

a点的溶液呈中性

b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺＋2SO^2－₄＋2Ba²⁺＋3OH^－→Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

c点溶液呈碱性

含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是

分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

该分子的空间构型可能为折线型

该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

该分子中3个原子一定共平面

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10 min．下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q₂＞Q₁的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₁　S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－Q₁　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；ΔH＝－Q₂

磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是

H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化作用

杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaClNa₂Mn₅O₁₀＋2AgCl．下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

每生成1 mol　Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

Na⁺不断向“水”电池的负极移动

AgCl是还原产物

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1