科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是

A．

其原子核内质子数和中子数均为112

B．

其原子核内中子数为165，核外电子总数为112

C．

其原子的质量是12C原子质量的277倍

D．

其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

下列关于铁的描述不正确的是：

A．

在FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色

B．

铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族

C．

在化合物中，铁通常呈现为＋2，＋3价

D．

通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl₃

下列有关说法正确的是

A．

溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br^{?/SUP>氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀}

B．

为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．

证明CH₃CH₂CH＝CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

D．

检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^－1的氨水，其pH为11．

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；

②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L^－1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^{?/SUP>)＝b mol．a、b正确的答案组合是}

A．

9～11之间；0.1

B．

9～11之间；0.2

C．

12～13之间；0.2

D．

13；0.1

在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^－)之比等于1∶1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．

可能是强酸溶液

B．

可能是强碱溶液

C．

可能是中性溶液

D．

难以确定

某温度下，0.1 moL／L醋酸溶液的pH＝3．将该温度下0.2 moL／L醋酸溶液和0.2 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7．下列说法正确的是

A．

该温度下，0.01 mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．

该温度下，用PH＝3醋酸和PH＝4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为＜l∶10

C．

该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．

该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7

pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是

A．

整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸

B．

反应所需时间：醋酸＞盐酸

C．

参加反应的锌的质量：醋酸＝盐酸

D．

开始反应速率：盐酸＞醋酸

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；ΔH＞0，达到平稳．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．

当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．

当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．

当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．

当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．

C为非气态

B．

C为气态

C．

第二次达到平衡时C为气态

D．

第三次达到平衡时C为非气态

如图表示可逆反应A(g)+B(g)nC(g)　ΔH＜0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是

A．

a表示有催化剂，而b无催化剂

B．

若其他条件相同，a比b的温度高

C．

若其他条件相同，a比b的压强大，n＞2

D．

反应由逆反应方向开始