下列离子方程式正确的是

A．

硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

C．

过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH^―－2e^－＝ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－，总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO．根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A．

在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．

在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．

在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D．

外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

500mLKNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K^＋)为2mol·L^－1B．上述电解过程中共转移4mol电子

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A．

上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．

上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．

甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．

上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．根据实验以下推测正确的是

A．

一定有SO₃^2－离子

B．

一定有CO₃^2－离子

C．

不能确定C1^—离子是否存在

D．

不能确定HCO₃^－离子是否存在

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．

O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B．

2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．

I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D．

4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则下列叙述不正确的是:

A．

X是金属元素

B．

X的钠盐的化学式为:Na₂X

C．

X的最高价氧化物的化学式为:XO₃

D．

X的最高价氧化物的水化物为强酸

N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．

标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

B．

31g白磷含有1.5N_A个共价键

C．

60gSiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

D．

58.5g氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子

下列叙述中正确的是

A．

已知的各元素中，形成的化合物种类最多的是氧

B．

某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C．

能和氢气形成氢化物的元素不一定是非金属元素

D．

在无机物中含金属的离子不一定都是阳离子

科学家预言，C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构．则下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是：

A．

C₃N₄晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合

B．

C₃N₄晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度

C．

C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．

C₃N₄晶体中N的最外层电子均参与成键