某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染．炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是．

A．

CN^－可以和水反应生成HCN

B．

CN^－可被I₂氧化成(CN)₂

C．

在水溶液中(CN)₂可被F^－还原

D．

HCN的电子式为

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ－Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO＋2H₂CH₃OH　，工艺中一些参数如下图：目前正在开发的新法2CH₄＋O₂2CH₃OH，下列有关新旧方法的说法中正确的是

A．

旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．

旧法生产中，选择高压法合成比低压法合成更有发展优势

C．

新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．

新法生产中，控制V(CH₄)/V(O₂)＝9︰1，将使CH₄的转化率高于氧气的转化率

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的溶点、沸点逐渐升高

B．

H₂O受热分解的温度比H₂S受热分解的温度高

C．

金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

1mol金刚石晶体中含碳碳键数为4N_A

B．

常温常压下，32克的O₂和O₃混合气体中氧原子数为2N_A

C．

标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3N_A

D．

1molH₂O₂与足量SO₂反应转移的电子数2N_A

钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．

该晶体属于离子晶体

B．

晶体的化学式为Ba₂O₂

C．

该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．

与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．

2A＋B3C

B．

A＋B2C

C．

2A＋BC

D．

A＋B3C

下列选项中正确的是

A．

微粒半径：F^－>Na^＋>Mg^2＋

B．

键长越长、键能越大，表示该物质越稳定

C．

基态原子的最外层电子排布为ns^l的元素一定是金属元素

D．

某主族元素的四个电离能数据分别是：I₁＝496kJ/mol、I₂＝4562kJ/mol、I₃＝6912kJ/mol、I₄＝9540kJ/mol，据此可以判断该元素的稳定价态是＋1价

下列叙述中正确的是

A．

丙炔分子中含有7个σ键，1个π键

B．

非金属元素间不可能形成离子键

C．

SO₂、NO₂^{?/SUP>、O₃互为等电子体，故它们的结构相似}

D．

CO₂、HCN、C₆H₆、CH₂＝CH₂、CH₃－C≡CH分子中都存在p－p轨道重叠的π键

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是

A．

阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．

X元素的氢化物分子间可以形成氢键

C．

Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．

最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z