根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确是：

A．

1molSO₂(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

B．

1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值等于297.23

下列离子方程式中不正确的是

A．

碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝＝＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

B．

碘化钾溶液跟适量溴水反应：

2I^－＋Br₂＝＝＝I₂＋2Br^－

C．

将金属钠加入水中：

Na＋2H₂O＝＝＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

将氯气通入氯化亚铁溶液中：

2Fe²⁺＋Cl₂＝＝＝2Fe³⁺＋2Cl^－

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH^－＝＝＝AlO＋H₂↑

C．

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

2OH^－＋CO₂＝＝＝CO＋H₂O

D．

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢

Fe³⁺＋H₂S＝＝＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可能是

A．

Cl₂

B．

CO

C．

CO₂

D．

N2

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A．

同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．

同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．

同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．

同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

下列叙述中，正确的是

A．

含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．

在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．

某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．

金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列溶液，不一定呈中性的是

A．

C(H⁺)＝1×10^—7mol·L^－1的溶液

B．

pH＝14—pOH的溶液

C．

C(H⁺)＝C(OH^{?/SUP>)＝1×10—6mol·L－1的溶液}

D．

pH＝pOH的溶液

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是

A．

原子序数：A＞B＞C

B．

原子半径：A＞B＞C

C．

离子半径：A2^－＞C^－＞B2^＋

D．

原子核外最外层电子数：A＞C＞B

臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)．臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解．下列说法中正确的是

A．

打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．

臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．

臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．

向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．则下列说法正确的是

A．

超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B．

晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．

晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．

晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1