如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O．

下列说法中正确的是

A．

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．

左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．

电池负极的反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂＋6H⁺

D．

电池的正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．

钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO↓＋H₂O

C．

明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl↑＋3H₂O

在含有I^－离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

A．

SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．

Cl^－、SO₃^2－、Na⁺、K⁺

D．

NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．

1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A

B．

28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2N_ACO₂

C．

2gH₂所含原子数为2N_A

D．

22.4LNH₃含有4N_A原子

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说法一定正确的是

A．

若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．

若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．

若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．

若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

3mol的Cl₂通入含2molFeI₂的溶液中

2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

FeS固体中加入稀HNO₃

FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

苯酚钠溶液中通入足量的CO₂

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．

图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．

图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．

标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．

0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A

D．

1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．

原子序数：A＞B＞C

B．

原子半径：A＞B＞C

C．

离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺

D．

原子核外最外层电子数：A＞C＞B

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．

常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．

1.8g的中含有的电子数为N_A

C．

常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．

常温常压下1molNO₂气体与水反应生成N_A个离子