常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

A．

溶液的导电能力：a＜b＜d＜c

B．

溶液的pH：a＜b＜c＜d

C．

a溶液和b溶液呈酸性

D．

c溶液和d溶液呈碱性

下列操作一定会使实验结果偏高的是：________

A．

用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管未经润洗就直接取

20mLNaOH溶液

B．

用冷却结晶法测定不同温度下的KNO₃的溶解度，没有在析出晶体时立即读温度计的读数

C．

用加热法测定CuSO₄晶体中结晶水的含量，坩埚不干燥，且加热不充分

D．

配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶液面E、在中和热的测定实验中，准确量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H₂SO₄溶液5ml在保温性好的量热器中进行．

在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO₃(气)＝2SO₂＋O₂(气)可用确定该反应已达到平衡状态的是：

A．

容器内压强不随时间改变

B．

SO₃的消耗速率与SO₂的生成率相等

C．

正反应生成SO₂的速率与逆反应生成SO₃的速率相等

D．

容器内混和气体的密度不随时间改变

下列溶液混和后，溶液一定呈碱性的是：

A．

pH＝12氢氧化钠溶液与pH＝2的某酸等体积混和

B．

pH＝2某酸与pH＝12的某碱溶液等体积混和

C．

pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混和

D．

1mol/L盐酸和1mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后再稀释100倍

下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是

A．

AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－、K⁺

B．

Al³⁺、SO₄^2－、H⁺、Na⁺

C．

Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、SCN^－

D．

H⁺、Cl^－、Na⁺、HPO₄^2－

硅橡胶是由二甲基二氯硅烷()经两种反应而制得的，这两种反应依次是

A．

消去、加聚

B．

水解、缩聚

C．

氧化、缩聚

D．

取代、缩聚

甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

(CH₃)₂C＝O＋HCN-→(CH₃)₂C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN＋CH₃OH＋H₂SO₄-→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃＋NH₄HSO₄

90年代新法的反应是：CH₃C≡CH＋CO＋CH₃OHCH₂＝C(CH₃)COOCH₃

与旧法比较，新法的优点是：

A．

原料无爆炸危险

B．

原料都是无毒物质

C．

没有副产物，原料利用率高

D．

对设备腐蚀性较小

pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．

反应开始时的速率：甲＝乙

B．

反应所需时间：甲＜乙

C．

反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．

反应结速时，pH值：甲＜乙

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)；H＝＋242kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l)；H＝－484kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；H＝＋242kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；H＝－484kJ·mol^－1

下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．

用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响

B．

在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

C．

苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀?

D．

检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化