在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
　

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气态

C．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．

上述反应的△H>0

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．

金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

下列离子方程式中正确的是

A．

H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

D．

CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺＋OH^－=H₂O

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下

列分析可能正确的是

A．

图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．

图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

下列叙述正确的是

A．

0.01mol/LCH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．

常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7

C．

0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝2c(H₂A)＋2c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．

将5mL0.02mol/L的H₂SO₄与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝2

下列反应的离子方程式错误的是：

A．

向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－＝＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．

在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝＝2Fe²⁺＋2Cl^－＋Br₂

D．

过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂＋2OH^－＝＝CO₃^2－＋H₂O

由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是

A．

晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．

晶体中一定有离子键可能含有共价键

C．

所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．

晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

下列有关物质性质的描述正确的是

A．

SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应

B．

麦芽糖与新制的Cu(OH)₂浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能

C．

BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl＋H₂O＝HBr＋HClO

D．

在Al(OH)₃胶体中加入Ba(OH)₂溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解

右图表示可逆反应A(s)＋B(g)nC(g)ΔH＝Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述中一定正确的是

A．

若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b没有

B．

只控制温度，则a比b的温度高，ΔH＞0

C．

只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

D．

由图像可以作出判断，反应一定从正反应方向开始