对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

A．

B．

C．

D．

在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．

溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出

B．

溶液pH不变，有O₂放出

C．

溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出

D．

溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C₈H_{10C8H8＋H2，针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是}

A．

B．

C．

D．

有一均为气体的可逆反应2A＋3BxC，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

(1)0.8molA1.2molB1.2molC；(2)1.4molA2.1molB0.6molC

达到平衡后，C的含量相等，则X值可能为

A．

2

B．

C．

D．

对于平衡体系：_{aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：}

A．

B．

C．

D．

有甲乙两个容积相等的密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡，测得两容器中C的体积分数都是0.2，试判断下列说法正确的是

A．

若平衡时，两容器中A的物质的量相等，则x＝2；若平衡时，两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．

平衡时两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．

平衡时甲中A的体积分数为0.6

D．

若平衡时两容器的压强不相等，则两容器的压强之比为8:3

青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，目前售价225美元每克，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是

A．

是一种酯

B．

分子式是C₁₅H₂₂O₅

C．

易溶于水

D．

对热稳定，不易分解

某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)；△H＜0．达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，采取的措施可能是

A．

降低温度

B．

压强增大到原来的2倍

C．

再加入nmolCO和nmolH₂O

D．

再加入2nmolCO₂和2nmolH₂

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是

A．

上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．

实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D．

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，电池示意如右．下列说法不正确的是

A．

a极为电池的正极

B．

电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．

电池正极的电极反应为：4H⁺＋O₂＋4e^－＝2H₂O

D．

设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量