根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．

若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．

若A₂＋2D^—＝2A^—＋D₂，则氧化性：D₂>A₂

C．

若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R<M

D．

若金刚石质量为12g，则共价键总数为4N_A

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重燃料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是

A．

泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B．

泰雅紫不存在同分异构体

C．

泰雅紫属于烃的衍生物

D．

检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀

0.2molKMnO₄在一定温度下加热生成amolO₂，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl₂，此时锰元素均以Mn²⁺的形式存在．若|a－b|＝m，则m的值可能是

A．

0.35

B．

0.45

C．

0.55

D．

0.60

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)．

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a．

下列说法正确的是

A．

若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．

若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．

若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)＝n(A)＋3

D．

若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)＋8n(A)＝＝12n(B)时，可断定x＝4

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A．

上述反应为取代反应

B．

维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C．

维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂

D．

维生素C的分子式为C₆H₈O₆

下列反应离子方程式正确的是

A．

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺＋4OH^{?/SUP>＝＝AlO₂?/SUP>＋2H₂O}

B．

向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^{?/SUP>→2C₆H₅OH＋CO₃2?/P>}

C．

向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^{?/SUP>＋HAc＝＝Ac?/SUP>＋CO₂↑＋H₂O}

D．

向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺＋2Br^{?/SUP>＋2Cl₂＝＝Fe3+＋Br₂＋4Cl?/P>}

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂＝＝2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂＝＝FeCl₂＋I₂

C．

Co₂O₃＋6HCl＝＝2CoCl₃＋3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^{?/SUP>＝＝2Fe2+＋I₂}

经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．

溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

D．

若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

A．

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．

原子半径由小到大的顺序为：W_<Y<Z

C．

X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．

Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定