往100mL2mol·L^－1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀为7.8g则所加入NaOH溶液物质的量浓度是

A．

1mol·L^－1

B．

1.5mol·L^－1

C．

3mol·L^－1

D．

7mol·L^－1

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下更有关说法正确的是

A．

洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．

在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．

洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．

在Z导管口有红棕色气体出现

常温下，饱和H₂S溶液1L，其浓度为0.1 mol·L^—1，其电离方程式为 H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2-，要使该溶液PH值增大的同时c(S^2－)减小，可采取的措施是

A．

加水

B．

加足量NaOH固体

C．

加入CuSO₄固体

D．

通少量SO₂

下列叙述正确的是

A．

两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．

相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合后， pH值一定等于7

C．

原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体的电子层结构

D．

某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原

物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．

c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^{?/SUP>)+ c(OH?/SUP>)}

B．

c(HX )+ c(X^{?/SUP>)= c(Na+)}

C．

若溶液呈酸性，则c(X^{?/SUP>)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH?/SUP>)}

D．

若溶液呈碱性，则c(Na⁺)>c(HX)> c(X^{?/SUP>)>c(OH?/SUP>)>c(H+)}

把0.1mol/L醋酸用水稀释成0.001mol/L，在这过程中始终增大的是

A．

B．

c(CH₃COO^?/SUP>)

C．

c(CH₃COOH)

D．

c(OH^?/SUP>)

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．

pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．

pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．

0.01 mol/L的硫酸跟0.01 mol/L 的氢氧化钠溶液

D．

0.01 mol/L 的盐酸跟0.01 mol/L 的氢氧化钡溶液

在c(S^2－)=0.1mol·L^－1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B．

Na⁺、SO₄^2－、K⁺、CH₃COO^－

C．

AlO₂^－、K⁺、OH^－、NO₃^－

D．

Na⁺、NO₃^－、K⁺、ClO^－

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄²2PbSO₄＋2H₂O，

则下列说法正确的是

A．

放电时：电子流动方向由B到A

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂＝H₂S＋S↓．实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是

A．

FeS

B．

H₂S

C．

S

D．

FeCl₃