右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A．

原子半径大小比较为D＞A＞B＞C

B．

生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．

A与C形成的阴离子可能有AC₃^2－、A₂C₄^2－

D．

A、B、C、D的单质常温下均不导电

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下

列分析可能正确的是

A．

图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．

图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

下列叙述正确的是

A．

0.01mol/LCH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液

一定呈碱性

B．

常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7

C．

0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝2c(H₂A)＋2c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．

将5mL0.02mol/L的H₂SO₄与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝2

下列反应的离子方程式错误的是：

A．

向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－＝＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．

在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝＝2Fe²⁺＋2Cl^－＋Br₂

D．

过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂＋2OH^－＝＝CO₃^2－＋H₂O

由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是

A．

晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．

晶体中一定有离子键可能含有共价键

C．

所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．

晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

下列有关物质性质的描述正确的是

A．

SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应

B．

麦芽糖与新制的Cu(OH)₂浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能

C．

BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl＋H₂O＝HBr＋HClO

D．

在Al(OH)₃胶体中加入Ba(OH)₂溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．

a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．

a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．

a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体．下列说法中正确的是

A．

t℃时原溶液是不饱和溶液

B．

若A是CuSO₄，则7.5g晶体中含水2.7g

C．

t℃时A的溶解度为75g

D．

原溶液中A的质量分数为40％

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是

A．

原子序数：A＞B＞C

B．

原子半径：A＞B＞C

C．

离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺

D．

原子核外最外层电子数：A＞C＞B

臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)．臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解．下列说法中正确的是

A．

打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．

臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．

臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．

向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解