如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．

t₁℃时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

B．

t₁℃时，A、B两种物质的溶解度都为a g

C．

A物质的溶解度大于B物质

D．

t₂℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B的饱和溶液中溶质的质量分数

能将HCl、Ca(OH)₂、NaCl三种溶液一次性区分开来的一种试剂是

A．

稀硫酸

B．

碳酸钠

C．

紫色石蕊溶液

D．

酚酞溶液

下列做法和对应的化学方程式均正确的是

A．

用稀盐酸除去铁制品表面的锈：6HCl＋Fe₂O₃2FeCl₃＋3H₂O

B．

向纯碱溶液中滴加澄清石灰水制取少量NaOH：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋2NaOH

C．

拉瓦锡研究空气成分时所做的一个实验：HgO₂Hg＋O₂↑

D．

用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O₂2CO₂

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法不正确的是

A．

反应①②③均是氧化还原反应

B．

该生产过程不产生任何污染

C．

整个反应过程中，每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

D．

反应②中的氧化剂是NaNO₂

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．

该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．

由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．

浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H⁺)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．

Mo₃S₄发生氧化反应

B．

正极反应为：Mo₃S₄＋2xe^－＝Mo₃S₄^2x－

C．

Mg²⁺向负极迁移

D．

负极反应为：xMg－2xe^－＝xMg²⁺

下列各实验现象能用同一原理解释的是

A．

苯酚、乙烯都能使溴水褪色

B．

稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

C．

将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

D．

葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

某些高温油炸食品中含有一定量的，2002年瑞典科学家发现，食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述正确的是：

A．

能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

能发生加聚反应生成高分子化合物

C．

有4种同分异构体；

D．

能发生水解反应

下列反应的离子方程式错误的是

A．

硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

B．

铜跟浓硝酸反应Cu＋2N0₃^－＋4H⁺＝Cu²⁺＋2N0₂↑＋2H₂O

C．

碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

铁跟氯化铁溶液反应Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂——→2NH₃，有关说法正确的是

A．

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．

新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．

新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．

新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数