将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是

A．

c(K⁺)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)＋c(S^2－)

C．

c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(K⁺)＝c(S^2－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

一定温度下，取0.2 mol/L　HX溶液与0.2 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙．测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列结论错误的是

A．

甲溶液中由水电离出的c(OH^ˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．

甲溶液中c(Na⁺)－c(X^－)＝1.0×10^?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH^－)－c(HX)＝1.0×10^?8 mol/L

D．

相同条件下，HX的电离程度＞NaX的水解程度

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

3 mol的Cl₂通入含2 molFeI₂的溶液中2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

FeS固体中加入稀HNO₃FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

苯酚钠溶液中通入足量的CO₂

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

92 g　NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．

标准状况下，11.2 L　SO₃中含有的电子数为20N_A

C．

0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A

D．

1 mol　Mg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．

加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．

向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．

直接加水加热使杂质离子水解除去

D．

在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

25℃时，向20 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：

A．

在A点：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．

在A点：c(Na⁺)＋c(H⁺)c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

在B点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是

A．

混合物中含有0.1 mol　FeS

B．

混合物中含有8 g　FeO

C．

被还原的HNO₃为 mol

D．

参加反应的HNO₃为1 mol

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列对有关说法正确的是

A．

Cu²⁺和S^2－在水溶液中反应的产物是CuS

B．

NH₄⁺和S^2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．

Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反应的产物是Fe²⁺、S和H₂S

D．

在酸性溶液中，S^2－还原Fe³⁺的能力比还原Cu²⁺强

已知反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2 mol　A、1 mol　B，向乙容器中充入a mol　C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：

A．

a＜2

B．

a＝2，并增大甲的压强

C．

a＞2

D．

a＝2，并降低乙的温度