化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A．

上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．

上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．

甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．

上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．

铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物不都为FeX₃

B．

氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

C．

氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．

铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A．

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．

最后变成碳酸氢钠粉末

D．

该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．

在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

C．

在C点，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

在D点，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO₂的混合气为助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池．下列说法正确的是

A．

正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

负极反应式：CO＋－2e^－2CO2

C．

燃料电池工作时离子向正极迁移

D．

燃料电池的总反应为2CO＋O₂2CO₂

0.1 mol/L　KHSO₄和0.1 mol/L　Na₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．

c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＝c(S^2－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

D．

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

下列说法中，错误的是

A．

室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．

在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

在NaAlO₂溶液中，Fe³⁺可能大量存在

下列有关的叙述正确的是

A．

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．

用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

D．

Na₂BeO₂溶液的pH＞7，BeCl₂溶液的pH＜7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO

在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是

A．

可能在同一周期

B．

可能在同一主族

C．

可能有两种元素在第二周期

D．

可能有两种元素在第三周期

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关说法错误的是

A．

熔点比较：C₆₀＜C₇₀＜C₉₀＜金刚石

B．

已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．

C₆₀晶体如图，每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有10个

D．

金刚石与C₆₀、C₇₀、管状碳和洋葱状碳都不能与H₂发生加成反应