高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有关说法中错误的是

A．

高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH＝4K₂CO₃＋10H₂O．有关此电池的推断正确的是

A．

负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^－＝28OH^－

B．

放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．

放电过程中，K⁺向正极移动

D．

理论上消耗1 mol　C₂H₆，电路上转移的电子为14 mol

将0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

有X、Y、Z三种主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄．下列推断正确的是

A．

元素的非金属性：X＞Y＞Z

B．

原子序数：X＞Y＞Z

C．

气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

D．

气态氢化物的还原性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

下列关于工业制H₂SO₄的说法错误的是

A．

硫酸厂靠近原料产地的比靠近消费中心更为有利

B．

接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C．

为了提高SO₂转化率，常在SO₂接触氧化时采用高压的反应条件

D．

为了提高SO₃的吸收效率常用浓H₂SO₄吸收SO₃

常温下，将等质量下列物质：①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂，分别投入到一定量水中充分反应，所得溶液的质量分数排列顺序可能正确的是

A．

①＞③＝④＞②

B．

①＞③＞④＞②

C．

④＞①＞③＞②

D．

③＞④＞②＞①

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A．

将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

B．

将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

C．

将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D．

将汽车尾气中的CO和NO分别氧化成CO₂和N₂

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列有关说法正确的是

A．

常温常压下，20 g重水中所含质子数为10N_A

B．

在12 g金刚石中，含共价键4N_A

C．

标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2 L

D．

42 g　NaHCO₃固体含有的离子数为N_A

常温下经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^－、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)．其可能的情形是

A．

该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．

0.2 mol/L的HAc溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．

在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

该溶液由0.1 mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

将2.4 g　Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g．则收集到的气体体积V值可为

A．

0.986

B．

1.12

C．

3.36

D．

6.72