能正确表示下列反应的离子方程式是

A．

足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

B．

足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe²⁺＋2H₂O＋NO↑

C．

醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

D．

等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺＋OH^－＋SO₄^2－＋H⁺＝BaSO₄↓＋H₂O

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol^－1，101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1．则下列热化学方程式书写正确的是

A．

H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ· mol^－1

B．

2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；△H＝－114.6 kJ·mol^－1

C．

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)＝16CO₂(g)＋18H₂O(g)；△H＝－11036 kJ·mol^－1

D．

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)＝16CO₂(g))＋18H₂O(l)；△H＝－11036 kJ·mol^－1

一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电(如下图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为：

C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O．

则有关这种乙醇电池的正确说法是

A．

a极为电池的正极

B．

电池正极的电极反应：4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C．

电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．

设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q×6.02×10²³库仑的电量

最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如下图所示(与白磷P₄相同)．已知断裂1 mol　N－N吸收167 kJ热量，生成1 mol　NN放出942 MkJ热量．由此判断下列说法正确的是

A．

N₄属于一种新型的化合物

B．

N₄与N₂互为同素异形体

C．

N₄沸点比P₄(白磷)高

D．

1 molN₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

下列各组离子，在指定的条件下可以大量共存的是

A．

pH为11的溶液：S^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Na⁺

B．

所含溶质为NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、Al³⁺

C．

滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

水电离出来的c(OH^－)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列实验方案合理的是

A．

用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．

用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

C．

为了更快得到氢气，用粗锌代替钝锌与稀硫酸反应

D．

用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁上的附着物

下列有关实验的叙述，正确的是

A．

制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中

B．

用干燥且沽净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C．

滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定

D．

铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

E．

用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．

在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2 mol　SO₂和l mol　O₂，且发生反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．

向甲容器中再充人一定量的氦气

B．

向乙容器中再充人2 mol的SO₃气体

C．

适当降低乙容器的温度

D．

缩小甲容器的体积

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

B．

pH为1的盐酸溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C．

与铝反应放出氢气的溶液：K⁺、SO₃^2－、Br^－、，Na⁺

D．

亚硫酸钠溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺

下列关于试剂保存方法的叙述错误的是

A．

氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．

溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中

C．

金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中

D．

白磷密封在盛满冷水的广口瓶中