下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

B．

向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃　H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．

醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O

D．

向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为2 N_A

B．

常温常压下，0.1 mol　Fe在0.1 mol　Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在(V₂O₅存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N_A

D．

138克K₂CO₃晶体中的离子总数大于3 N_A

已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反应放出热量．图中a曲线代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．

增大A的浓度

B．

缩小容器的容积

C．

加入催化剂

D．

升高温度

下列变化为放热的化学反应的是

A．

H₂O(g)H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol

B．

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)△H＝＋14.9 kJ/mol

C．

形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．

能量变化如图所示的化学反应

针剂氯霉素因含羟基而具有苦味，把氯霉素分子中碳链末端羟基(－OH)中的氢原子被棕榈酸中的原子团取代后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下叙述中不正确的是

A．

上述转化的反应是酯化反应

B．

口服无味氯霉素是棕榈酸的酯类

C．

口服无味氯霉素苦味消失，与它溶解性有关

D．

针剂氯霉素和口服氯霉素化学成份不同，故治病故机理完全不同

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．

在Z导管口有红棕色气体出现

B．

在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．

洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．

洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

已知在25℃，101 kPa时，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成CO₂和液态水时放出48.40 kJ热量．已知：H₂O(g)＝H₂O(l)ΔH＝－44 KJ·mol^―1．下列中的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O．Q元素与R元素同族，且均为短周期元素．下列说法正确的是

A．

R、Q是VA族元素

B．

R的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点

C．

R、Q的氢化物是含有极性键的极性分子

D．

R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H₂SO₄

已知：SO₃^2一＋I₂＋H₂O＝SO₄^2一＋2H⁺＋2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是

A．

肯定不含I^－

B．

肯定不含Cu²⁺

C．

可能含有SO₃^2－，也可能不含

D．

可能含有I^－

下列离子方程式书写正确的是

A．

NH₄Cl、FeCl₃混合溶液中加入氨水调节pH＝4∶Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

B．

稀硝酸中加入的铜粉：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋2H₂O

C．

1 mol/L的NaAlO₂溶液和4 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO₂^－＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O

D．

盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺＝2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O