电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．

放电时：电子流动方向由B到A

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是

A．

蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．

品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．

湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．

NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

已知常温下：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11 mol³·L^－3　K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ml²·L^－2

K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3　K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3 mol²·L^－2下列叙述正确的是

A．

等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．

将0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．

在Mg²⁺为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．

向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．

两种酸都能与溴水发生加成反应

B．

两种酸遇三氯化铁溶液都能发生显色反应

C．

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是

A．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

Na⁺、Mg²⁺、Br^－、HCO₃^－

C．

Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－

D．

K⁺、Al³、Fe²⁺、NO₃^－

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．

0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B．

pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．

0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．

已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是

A．

断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．

断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H⁺＋2e^－H₂↑

C．

断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－O₂↑十2H₂O

D．

断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．下列叙述不正确的是

A．

欲制备21.4 g　NH₄Cl，理论上需23.4 g　NaCl

B．

若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，可用重结晶的方法进一步提纯产品

C．

“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为45℃

D．

不用其它试剂，也可用加热法来检查NH₄Cl产品是否纯净

粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl₂溶液、④加入过量Na₂CO₃溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶．下列实验操作顺序合理的是

A．

③②④⑥⑤⑦

B．

③④②⑤⑦

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①④⑥⑤⑦

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A．

K⁺一定存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　

C．

Cl^－可能存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在