某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

A．

Al₂O₃

B．

MgO

C．

SiO₂

D．

P₂O₅

对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．

点a处的正反应速率比点b处的大

B．

点c处的正反应速率比逆反应速率大

C．

点d(t₁时刻)的n(N₂)比点e(t₂时刻)处的n(N₂)大

D．

其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．

此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．

1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C．

二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^－的形式存在

D．

在pH为6.37及10.25时，溶液中[H₂CO₃]＝[HCO₃^－]＝[CO₃^2－]

下列有关实验的叙述正确的是

A．

浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．

用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．

配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．

中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

根据表中数据，下列判断错误的是

A．

正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．

烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．

随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．

随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O．

(2)除去反应混合物中的不溶物

(3)电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A．

步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．

步骤(1)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8 mol电子

C．

电解时MnO₂在阳极处产生

D．

硫酸在生产中可循环使用

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．

能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

D．

水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＜B＜C

B．

A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．

三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．

高温下，A单质能置换出C单质

实验中的下列操作正确的是

A．

用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．

Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．

用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

等物质的量的主族金属元素的单质ABC，分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V_AV_BV_C，已知V_B＝2V_C，V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中该金属元素的化合价为

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4