下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是

A．

在pH＝0的溶液中：Fe²⁺　Mg²⁺　SO₄^2－　NO₃^－

B．

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：HCO₃^－　K⁺　Na⁺　S^2－

C．

在AlCl₃溶液中：SO₃^2－　Na⁺　CO₃^2－　AlO₂^－

D．

在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I^－　Na⁺　S^2－　AlO₂^－

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑是酸碱反应

B．

ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－是酸碱反应

C．

碱性强弱顺序：OH^－＞ClO^－＞CH₃COO^－

D．

HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．

SO₂

B．

Cl^－

C．

Fe³⁺

D．

NO₃ˉ

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓

④Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu

⑤Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

只有⑤

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数

A．

①②④⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

某物质有以下性质：①是电解质　②溶解时有化学键的破坏　③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．

原子晶体

B．

离子晶体

C．

分子晶体

D．

金属晶体

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．

阴极

B．

阳极

C．

正极

D．

负极

请你运用所学的化学知识判断，下列叙述错误的是

A．

氯碱工业中，在阴极附近产生氢氧化钠

B．

用切割机切割金属时个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒

C．

医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而明矾净水与胶体无关

D．

一定条件下，可制得CO₂原子晶体

500 mL　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1

B．

上述电解过程中共转移4 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所以燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2－－2e^－＝H₂O＋CO₂，则下列推断正确的是

A．

正极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

B．

电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

C．

放电时CO₃^2－向负极移动

D．

放电时CO₃^2－向正极移动