下列判断正确的是

A．

冰熔化时，分子内氢键被破坏

B．

白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化

C．

酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

D．

三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关碳元素单质的说法错误的是

A．

金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．

熔点比较：C₆₀＜C₇₀＜C₉₀

C．

球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体

D．

金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体

摩尔质量为Mg/mol的某物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，现有t₂℃　300 g该物质的溶液，蒸发掉50 g水后，恢复到原温度，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则下列说法不正确的是

A．

该饱和溶液的质量分数为：

B．

该饱和溶液的物质的量浓度为：

C．

将该饱和溶液降温至t₁℃时，析出的晶体的质量为：

D．

原溶液的质量分数为：

下列叙述正确的是

A．

因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

B．

由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．

S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．

若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋10

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列说法正确的是

A．

用X表示0～10 min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L·min)

B．

根据上图可求得方程式中a∶b＝2∶1

C．

0～10 min容器内气体的压强逐渐增大

D．

第13 min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L　NaX溶液和b mol/L　NaY溶液，下列说法不正确的是

A．

若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＞HY

B．

若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

C．

若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．

若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HY)＋c(HX)＝0.1 mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

下列关于下列各图的说法，正确的是

A．

①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．

②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．

③装置中电子由b极流向a极

D．

④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

有浓度均为0.1 mol/L　①醋酸溶液　②氯化铵溶液　③硫酸溶液各25 mL．下列说法正确的是

A．

三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③

B．

若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．

三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③

D．

若分别加入25 mL　0.1 mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列正确的是

A．

该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．

0.1 mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

该溶液中水的离子积常数为1×10^－22

D．

用0.1 mol·L^－1　NaOH溶液V₁L与0.1 mol·L^－1该一元酸(HA)V₂L溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V₁＜V₂

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．

物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：c(NH₄)₂SO₄＞c(NH₄HSO₄)＞c(NH₄Cl)

B．

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(HCOO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

某二元弱酸的酸式盐：c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

D．

1.0 mol/L　Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)