在V升Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO₄^2－的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A．

m/27V

B．

2m/27V

C．

m/18V

D．

m/34V

如图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol　A和2 mol　B，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A十BxC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1∶3∶6．下列说法一定正确的是

A．

x的值为2

B．

B物质可为固体或液体

C．

Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同

D．

平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

如图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列说法中不正确的是

A．

该装置可能是电解池

B．

a极上一定发生还原反应

C．

a、b可能是同种电极材料

D．

该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．

HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃ˉ)＞c(OHˉ)

B．

HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．

NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

D．

N₃ˉ与CO₂含相等电子数

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是

A．

阴极质量一定增加

B．

通电时电子从阴极经外电路流入阳极

C．

相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大

D．

相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小

在下列实验中，不能达到目的的是

A．

用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢(－OH)的活泼性强弱

B．

用石墨做电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．

进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．

根据Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

用惰性电极电解50 ml锰酸钾溶液：K₂MnO₄＋H₂OKMnO₄＋H₂↑＋KOH(未配平)，当生成112 ml氢气(标准状况)时停止通电．下列判断正确的是

A．

K⁺浓度减小

B．

KMnO₄在阳极区生成

C．

阴极周围溶液的pH值减小

D．

反应过程中共转移0.005 mol电子

亚氯酸钠(NaClO₂)可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO₂，这是因为

A．

酸使亚氯酸的氧化性增强

B．

溶液中的H⁺起催化作用

C．

溶液中的Cl^－起催化作用

D．

逸出的ClO₂使生成物浓度降低

用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂＋K₂O＋O₂(240℃)．下列说法不正确的是

A．

每生成11.2 L氧气一定转移了2 mol电子

B．

相同质量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反应比生成K₂MnO₄的反应放出更多氧气

C．

O₂是氧化产物，MnO₂是还原产物

D．

在此条件下，KMnO₄的氧化性强于O₂

将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH＝2，则原BaCl₂溶液中Cl^－的浓度为

A．

0.011 mol·L^－1

B．

0.22 mol·L^－1

C．

0.022 mol·L^－1

D．

0.11 mol·L^－1