t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10 g/cm³)相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g　H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g　H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g．下列说法正确的是

A．

原溶液的质量分数为20％

B．

t℃时，KCl的溶解度为50.0 g

C．

原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L

D．

乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

下列离子方程式中正确的是

A．

过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．

FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．

稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．

为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．

为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液

D．

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是

A．

所用NaOH已潮解

B．

用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C．

托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D．

用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A．

25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．

此溶液中KCl的质量分数为

C．

20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．

将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

某周期的ⅠA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是

①x＋2　②x＋19　③x＋12　④x＋18　⑤x＋26　⑥x＋11

A．

只有②④⑥

B．

只有①③⑤

C．

只有①②

D．

全部

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．

W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．

Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为

A．

3∶2∶1

B．

3∶1∶2

C．

4∶3∶1

D．

3∶1∶4

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶1

C．

2∶3∶1

D．

4∶3∶2

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，其中C(Na⁺)＝0.5 mol/L．如果把6.56 g这种混和物加热至恒重会失重多少克

A．

2.65 g

B．

3.56 g

C．

3.91 g

D．

4.65 g