A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是

A．

A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．

B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．

B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂

D．

B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

下列离子(或电极)方程式书写正确的是

A．

硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

B．

钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

C．

20 mL　0.1 mol/L　AlCl₃溶液中加入70 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液：2Al³⁺＋7OH^－＝Al(OH)₃↓＋AlO₂^－＋2H₂O

D．

向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺＋2OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＋NH₄⁺＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL　4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL　1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A．

Na⁺，Mg²⁺

B．

Al³⁺，Mg²⁺

C．

Mg²⁺，AlO₂^－

D．

Na⁺，AlO₂^－

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．

证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色

B．

某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有Ca²⁺

C．

测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．

用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸

下列离子方程式正确的是

A．

用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．

Ca(HCO₃)₂与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

用Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄反应：Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓

D．

用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是

A．

“另一种反应物”一定具有氧化性

B．

CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．

CuH＋Cl₂CuCl＋HCl↑

D．

CuH＋HClCuCl↓＋H₂↑

设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是

A．

常温常压下，20.0 g重水(D₂O)中所含的电子数为10 N_A

B．

1 cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3)

C．

2.24 L　CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1 N_A

D．

常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N_A

随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

A．

代替干冰

B．

防止冰川熔化

C．

在室温下制作冰雕

D．

建室温溜冰场

a mol　FeS与b mol　FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a＋b)×63 g

②(a＋b)×189 g

③(a＋b)mol

④Vc－(9a＋b)/3 mol

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

将一定的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　pH＝14的溶液．然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL．原合金中钠的质量为

A．

0.92 g

B．

0.69 g

C．

0.46 g

D．

0.23 g