白云石的化学式是xCaCO₃·yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品．现称取27.6 g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72 L(已换算成标准状况)．下列有关说法正确的是

A．

白云石的化学式为2CaCO₃·MgCO₃

B．

残留固体的质量为14.4 g

C．

取13.8 g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO₂　2.24 L

D．

27.6 g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl　0.3 mol

肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．

负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．

正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C．

溶液中阴离子向正极移动

D．

溶液中阴离子物质的量基本不变

下列实验方法不正确的是

A．

将MgCl₂·6H₂O在HCl气流中加热可制得无水MgCl₂

B．

用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．

用碱式滴定管量取10.00 mL　1 mol·L^－1的KMnO₄溶液

D．

用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．

0.1 mol·L^－1　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

B．

等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．

a mol·L^－1　HCN溶液与b mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

D．

0.1 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成．

下列有关说法中正确的是

A．

反应①②③均为取代反应

B．

月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上

C．

香叶醇和橙花醇具有相同的分子式

D．

乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

下列离子方程式中正确的是

A．

向NaHS溶液中通入少量氯气：HS^―＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^―

B．

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2－＝HgS↓

在1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO和1 mol　H₂O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，达平衡时，有50％的CO转化为CO₂．在相同温度下，将1 mol　CO和4 mol　H₂O(g)充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是

A．

前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)＝0.25 mol/(L·min)

B．

反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．

8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16％

D．

t分钟时，反应所处的温度高于850℃

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是

A．

A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．

A在一定条件下可与4 mol　H₂发生加成反应

C．

符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D．

与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^－1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10 mL　0.01 mol·L^－1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．

V(NaOH)＝0时，c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(^－)＞c()＞c(OH^－)

B．

V(NaOH)＝5时，c(Na⁺)＝c()＋c()＋c(H₂C₂O₄)

C．

V(NaOH)＝10 mL时，c(Na⁺)＝c()＋2c()

D．

V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c()＞c()

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．

25℃时，1 L　pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．

4.6 g　Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

C．

1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．

标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×10²³