在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是

A．

甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．

甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．

甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．

甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO₂气体，④混有少量O₂的NO₂气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A．

①＝②＝③＝④

B．

①＝②＝③＞④

C．

①＝②＝③＜④

D．

④＞①＝②＞③

有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO₂(HCl)　②H₂(HCl)　③NH₃(水蒸气)．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是

A．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、碱石灰

B．

Na₂CO₃溶液、浓硫酸、碱石灰

C．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D．

NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2 mol　N₂O₄，B容器中充入0.2 mol　HI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α(A)和α(B)．在该平衡体系中再分别充入0.2 mol　N₂O₄和0.2 mol　HI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为(A)和(B)．下列判断一定正确的是

A．

α(A)＝α(B)

B．

α(A)＞(A)

C．

α(A)＝(A)

D．

α(B)＝(B)

下列实验装置图正确的是

A．

B．

C．

D．

下列离子方程式书写正确的是

A．

AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺＋S^2－Ag₂S↓

B．

过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．

向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．

向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．

反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．

当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH恰好反应

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子．则下列描述正确的是

A．

该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．

该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．

加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

A．

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．

原子半径有小到大的顺序为：W＜X＜Z

C．

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．

Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO　②SO₃＋H₂OH₂SO₄　③2NO＋O₂2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是

A．

潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．

硫化氢通入浓H₂SO₄

C．

浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D．

加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解