下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．

同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　②(NH₄)₂CO₃　③(NH₄)₂SO₄，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①＞③＞②

B．

常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH＝7时，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．

0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．

0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

A．

1.0×10^－2 mol·L^－1

B．

1.0×10^－6 mol·L^－1

C．

1.0×10^－6 mol·L^－1

D．

1.0×10^－12 mol·L^－1

下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：

A．

在pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、I^－

B．

和Al反应能产生氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、S^2－

D．

中性溶液中：K⁺、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－、Na⁺

己知：H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．

0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

D．

1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．

增加C的物质的量

B．

将容器的体积缩小一半

C．

保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D．

保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

在373K时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是

A．

前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．

平衡时，体系内含N₂O₄　0.25 mol

D．

平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．

该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．

该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．

该反应的逆反应是吸热反应

D．

升高温度，平衡会向正反应方向移动

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．

将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．

盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．

相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．

相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂＋O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．

升高温度

B．

增大压强

C．

使用催化剂

D．

增大反应物浓度

在MgCl₂和AlCl₂的混和溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量的关系如图：其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示入NaOH的物质的量．在以上过程中，n(Mg²⁺)/n(Al³⁺)的关系正确的是

A．

n₁/(n₂－n₁)

B．

2n₄/(n₄－2n₁)

C．

3n₁/(n₃－2n₁)

D．

(2n₃－2n₄)/(n₄－n₃)