选用一种试剂，将下列Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂溶液加以区别，该试剂是

A．

NaCl

B．

AgNO₃

C．

H₂SO₄

D．

盐酸

下列有关硫的性质的叙述正确的是

A．

淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精

B．

质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

C．

既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D．

氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢

吸进人体内的O₂，有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧．在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是

A．

还原剂

B．

氧化剂

C．

既是氧化剂，又是还原剂

D．

以上均不是

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A．

电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^―

B．

电解时，a电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．

电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．

忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g　H₂时，b极周围会产生0.02 g　H₂

下列比较中，正确的是

A．

同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．

0.2 mol·L^－l　NH₄CI和0.l mol·L^－l　NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H＋)＝c(S^2―)＋c(HS^―)＋c(OH^―)

D．

同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol　X和2 mol　Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)＋Y(？)Z(g)．此时工中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A．

若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．

若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．

若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．

平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是

(1)0.25 molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

(2)7.5 g　SiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³

(3)2.24 LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

(4)250 mL　2 mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

(5)1 L　1 mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子

(6)18 g　D₂O(重水)完全电解，转移6.02×10²³个电子

(7)22.4 L　SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

(8)14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A．

2个

B．

3个

C．

5个

D．

6个

把一定量的锌与100 mL　18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y　33.6 L(在标准状况下)．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述正确的是

A．

气体Y是SO₂和H₂的混合物

B．

气体Y中SO₂和H₂的体积比为4∶1

C．

反应中共消耗锌87.5 g

D．

反应中共转移电子3 mol

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂＝Cu₂S＋2FeS＋S　①

2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂　②

Cu₂O＋FeS＝Cu₂S＋FeO　③

2FeS＋3O₂＋SiO₂＝2FeO·SiO₂＋2SO₂　④

2FeO＋SiO₂＝2FeO·SiO₂　⑤

Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu＋SO₂　⑥

下列有关说法不正确的是

A．

上述反应均属于氧化还原反应

B．

该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．

该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石

D．

反应④转移12e^－

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)＝3c(Cl^－)＝0.3 mol/L．反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．

原溶液的浓度为0.1 mol/L

B．

反应后溶液中c(Fe³⁺)＝0.1 mol/L

C．

反应后溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)

D．

原溶液中c(Br^－)＝0.4 mol/L