向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

A．

M(OH)₂溶液的物质的量浓度

B．

与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C．

MCO₃的质量

D．

题给条件充足，不需要在补充数据

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有

A．

AlO₂^－

B．

Cu²⁺

C．

Al³⁺

D．

OH^－

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有关说法中错误的是

A．

高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是

A．

常温下都可用铝制容器贮存

B．

露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．

常温下都能与铜较快反应

D．

露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

m g　H₂和n g　He(均为气体)的下列说法中，正确的是

A．

同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B．

同温同压下，若m＝n，则H₂与He的分子数之比为1∶2

C．

同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D．

同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO₃^2－

B．

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2－

C．

加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄⁺

D．

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A．

全部可以

B．

仅②可以

C．

仅②⑤不可以

D．

①③④可以

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时，有14.6 g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉(成分为氯化钙和次氯酸钙)的质量为

A．

25.4 g

B．

50.8 g

C．

12.7 g

D．

14.3 g

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．

该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．

由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)